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2、碘化铅是沉淀吗
碘化铅的ksp是多少
Ksp=[Pb]*[I]^2=2.5*10^-9
[Pb]=2.5*10^-9/1.0*10^-6=2.5*10^-3
故,硝酸铅的浓度应该等于铅离子的浓度：2.5*10^-3mol/L
碘化铅是沉淀吗
碘化铅是沉淀，是一种亮黄色重质粉末或六边形鳞片状结晶，分子式是PbI?，无气味，熔点和沸点较高，有毒，有刺激性，有致畸可能性。易溶于硫代硫酸钠溶液，溶于浓碘化物和浓乙酸钠溶液，不溶于乙醇和冷盐酸。
PbI2加热时，亮黄色的PbI2首先转变为红色，然后呈棕红色，冷却时又恢复为原来的亮黄色。
在常温下阳光照射干燥的PbI2上不发生反应;湿的PbI2经长时间的阳光照射(如一个月），缓慢分解放出碘，其重量有明显减少。
PbI2置于氧中加热，氧能把PbI2中的I-氧化成单质碘。103kPa(773mmHg)左右氧压力下292℃时开始放出碘，同时生成氧化铅和氧碘化铅。PbI2在1atm压力的氮气中加热到550℃仍不分解，PbI2与氟气在常温下起化学反应生成氟化铅。
碘化铅与碘化钾反应生成什么
络合反应，生成四碘合铅化钾（K?[PbI?]）
离子方程式：PbI? + 2I? = [PbI?]2?
化学方程式：PbI? + 2KI= K?[PbI?]
在潮湿空气中微有吸湿性，久置析出游离碘而变成黄色，并能形成微量碘酸盐。光及潮湿能加速分解。
由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子I?可被强氧化剂如氯气等氧化为I?单质：
2 KI（aq） + Cl?（aq）→ 2 KCl + I?（aq）
该反应可用于天然产物当中提取碘，也可验证氯气的存在。空气也可以氧化碘离子，当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色（碘单质溶于有机溶剂的颜色）。当处于酸性环境中，氢碘酸（HI）是一种强还原剂。
扩展资料：
不同于I?，I?盐易溶于水，并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴定。KI?水溶液，即“Lugol溶液”，可用于消毒剂和黄金表面的腐蚀剂。
碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银（见光分解，可用于制作高速摄影胶片），故可用硝酸银来检验碘离子的存在。
KI（aq） + AgNO?（aq） → AgI（s） + KNO?（aq）
有机化学KI在有机合成当中是一种碘源。一种有用的应用是通过芳香重氮盐来制备碘代芳烃。 例如：
C?H?NH??==【NaNO?+HCl】== C?H?NN+C?H?NN+?===【KI】== C?H?I
碘化钾与溴反应来制取碘单质和溴化钾：Br?+2KI=2KBr+I?
另外，碘化钾作为碘源的一种还可用于亲核取代反应中的催化剂，从而加强氯代烃，溴代烃或者甲磺酸酯作为亲核取代底物的活性。
参考资料来源：百度百科——碘化钾
参考资料来源：百度百科——碘化铅
为什么碘化铅熔沸点高于溴化铅？
这类问题应该用晶体熔沸点判据解释。
查阅资料可知，二者均为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高。碘化铅的相对分子质量大，故熔沸点较高。
典化铅加水是否溶解？
溶解的
碘化铅是一种亮黄色重质粉末或六边形鳞片状结晶，分子式是PbI2，无气味，熔点和沸点较高，有毒，有刺激性，有致畸可能性。
溶于200份冷苯胺或90份热苯胺。1G溶于1350ml冷水或230ml沸水。易溶于硫代硫酸钠溶液，溶于浓碘化物和浓乙酸钠溶液，不溶于乙醇和冷盐酸。相对密度6.16。熔点402℃。沸点954℃。
化学性质
PbI2加热时，亮黄色的PbI2首先转变为红色，然后呈棕红色，冷却时又恢复为原来的亮黄色。
在常温下阳光照射干燥的PbI2上不发生反应;湿的PbI2经长时间的阳光照射(如一个月），缓慢分解放出碘，其重量有明显减少。
PbI2置于氧中加热，氧能把PbI2中的I-氧化成单质碘。103kPa(773mmHg) 左右氧压力下292℃时开始放出碘，同时生成氧化铅和氧碘化铅. PbI2在1atm 压力的氮气中加热到 550 ℃仍不分解. PbI2与氟气在常温下起化学反应生成氟化铅.
PbI2能溶于5 -10倍过量的稀硝酸溶液，此时HN03可将其氧化成游离碘.由于PbS04在水中的溶解度1.4 x 10-4 mol/L比PbI2的溶解度1.65 x 10-3 mol/L小，故将PbI2与硫酸水溶液混合就能进行沉淀转化反应，难溶的PbI2逐渐转变成更难溶的PbSO4沉淀，同时产生氢碘酸。
PbI2在热水中有部分水解，生成碱式盐：PbI2 +H2O===PbI(OH) + HI
在常温下PbI2 与氨气不起化学反应。
